Ragazzi mi aiutate!!! :shock:
E' un quesito di chimica. Eccovi il test:
Calcolare l'Hf di CH3COCH3 sapendo che per la reazione: CH3COCH3 + O2 --> CO2 + H2O (da bilanciare), il deltaHc(CH3COCH3) = -426,8 Kcal/mol; noti Hf(CO2) = -94Kcal/mol e Hf(H2O) = -68 Kcal/mol.
Calcolare inoltre quanti litri di CO2 misurati a 298K e 1atm si producino dalla combustione di 600g di acetone (CH3COCH3)
Ecco, Io ho fatto la prima parte, ovvero ho bilanciato la reazione e vien la seguente: CH3COCH3 + 4O2 --> 3CO2 + 3H2O ed ho ricavato l'Hf(CH3COCH3) = -486 Kcal/mol.
La parte su cui mi serve una mano e la seconda (quella in corsivo). Come faccio a calcolare i litri di CO2 ottenuti dalla combustione di 600g di CH3COCH3 a condizioni normali, conoscendo inoltre l'Hc(CH3COCH3) = -426,8 Kcal/mol?
Grazie.
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Prometeo
- Ingegneria Informatica - Triennale
- Lunedì, 04 Settembre 2006
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Allora:
usiamo la formula dei gas perfetti PV=nRT
conosci: P=1atm ; T=298K ; R=0,0821
possiamo ricavarci le moli di ch3coch3 che sono n=g/PM= 10,34 moli
dalla formula vedi che: nCO2= 3nCH3COCH3= 31moli
ora hai tutti i termini noti tranne il volume che ti problema ti chiede per cui: V=(nRT)/P=758 L
penso sia corretto :wink:
datemi conferma
usiamo la formula dei gas perfetti PV=nRT
conosci: P=1atm ; T=298K ; R=0,0821
possiamo ricavarci le moli di ch3coch3 che sono n=g/PM= 10,34 moli
dalla formula vedi che: nCO2= 3nCH3COCH3= 31moli
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